X
تبلیغات
رایتل

دنیای شیمی

شیمی کاربردی

گزارش کار آز شیمی عمومی -تیتراسون کمپلکسومتری-

کمپلکسومتری 

مقدمه:

آبی که در طبیعت وجود دارد تقریبا همیشه ناخالص می باشد. زیرا که اغلب دارای گچ، آهک، نمک طعام، ترکیبات منیزیم، آهن و... است. و مقدار این مواد در آب های مختلف، متفاوت است. 

در واقع آب سخت به آبی گفته می شود که دارای نمک های کلسیم و منیزیم و آهن است. 

سختی آب بر حسب آن که در موقع نفوذ بر زمین از قشرهای آهکی و منیزیمی و گچی عبور کرده یا نکرده است کم و زیاد می شود. 

آب های سخت در صنعت باعث خسارت به دیگ های بخار می شود، همچنین سختی آب باعث تغییر طعم چای و قهوه و خوب کف نکردن صابون و پخته نشدن کامل سبزیجات و آسیب به مجاری گوارشی نیز می شود.

و بهتر است بدانیم که برای از بین بردن سختی آب از مواد شیمیایی دارای کربنات سدیم استفاده می شود.  

آب                                   سختی برحسب کربنات کلسیم ppm

سبک                                                         0_55

کمی سخت  56_100                                  

متوسط 101_200                                      

سخت                                                       201_500

بسیار سخت                                                بالاتر از 500

 

 

هدف آزمایش:

اندازه گیری سختی موقت یک نمونه آب بر حسب واحد (mg.L)ppm در محیط آزمایشگاهی به روش تیتراسیون کمپلکسومتری.

 

 

مواد و وسایل مورد نیاز:

محلول استاندارد 0.01MEDTA ، 20cc از یک نمونه آب حاوی Ca2+ و Mg2+ ، 5cc محلول بافر آمونیاکی ، شناساگر ECBT

بشر ، بورت ، پیپ و پوآر ، ارلن

 

 

روش کار:

در این آزمایش چون شناساگر ECBT با یون ها، در حالت عادی واکنش نمی دهد باید محیط را بازی نمود. اکنون به کمک بازی بودن محیط(pH حدود 10) و وجود شناساگر محلول به رنگ آبی درمی آید، سپس با افزودن یون های Ca2+ و Mg2+ موجود در نمونه ی آب، محلول درون ارلن به رنگ قرمز درمی آید.

حال EDTA را از بورت قطره قطره در ارلن می ریزیم و ارلن را به طور مداوم و مستمر تکان می دهیم تا عمل تیتراسیون به طور کامل صورت گیرد، که رنگ محلول به رنگ شناساگر یعنی رنگ طوسی درمی آید.

سپس شیر بورت را بسته و عدد مربوط به حجم EDTA را می خوانیم که در سنجش ما معادل 2.1cc بوده است.

 

 

محاسبات:

مقدار 2.1mL محلول استاندارد EDTA مصرف شده است، ppm نمونه آب را بدست آورید؟

 

 

ابتدا از طریق روابط استوکیومتری مقدار mgCaCO3 را بدست می آوریم که در آزمایش ما معادل 2.1 mg شده است.

ppm = mg.Lppm = 2.1 ÷ 20×10-3ppm=105 mg.L

چون سختی این نمونه آب بنا به جدول بالا در بازه ی 101 تا 200 است، پس دارای سختی متوسط است.

 

تهیه و تنظیم : خانم رفیعی و آقای جوانمرد

تاریخ ارسال: چهارشنبه 3 آبان‌ماه سال 1391 ساعت 08:24 ب.ظ | نویسنده: گروه تحقیقاتی دنیای شیمی | چاپ مطلب
نظرات (0)
برای نمایش آواتار خود در این وبلاگ در سایت Gravatar.com ثبت نام کنید. (راهنما)
نام :
پست الکترونیک :
وب/وبلاگ :
ایمیل شما بعد از ثبت نمایش داده نخواهد شد