تیتراسیون کمپلکسومتری
مقدمه:
آبی که در طبیعت وجود دارد تقریبا همیشه ناخالص می باشد. زیرا که اغلب دارای گچ، آهک، نمک طعام، ترکیبات منیزیم، آهن و... است. و مقدار این مواد در آب های مختلف، متفاوت است.
در واقع آب سخت به آبی گفته می شود که دارای نمک های کلسیم و منیزیم و آهن است.
سختی آب بر حسب آن که در موقع نفوذ بر زمین از قشرهای آهکی و منیزیمی و گچی عبور کرده یا نکرده است کم و زیاد می شود.
آب های سخت در صنعت باعث خسارت به دیگ های بخار می شود، همچنین سختی آب باعث تغییر طعم چای و قهوه و خوب کف نکردن صابون و پخته نشدن کامل سبزیجات و آسیب به مجاری گوارشی نیز می شود.
و بهتر است بدانیم که برای از بین بردن سختی آب از مواد شیمیایی دارای کربنات سدیم استفاده می شود.
آب سختی برحسب کربنات کلسیم ppm
سبک 0_55
کمی سخت56_100
متوسط101_200
سخت 201_500
بسیار سخت بالاتر از 500
هدف آزمایش:
اندازه گیری سختی موقت یک نمونه آب بر حسب واحد (mg.L)ppm در محیط آزمایشگاهی به روش تیتراسیون کمپلکسومتری.
مواد و وسایل مورد نیاز:
محلول استاندارد 0.01MEDTA ، 20cc از یک نمونه آب حاوی Ca2+ و Mg2+ ، 5cc محلول بافر آمونیاکی ، شناساگر ECBT
بشر ، بورت ، پیپ و پوآر ، ارلن
روش کار:
در این آزمایش چون شناساگر ECBT با یون ها، در حالت عادی واکنش نمی دهد باید محیط را بازی نمود. اکنون به کمک بازی بودن محیط(pH حدود 10) و وجود شناساگر محلول به رنگ آبی درمی آید، سپس با افزودن یون های Ca2+ و Mg2+ موجود در نمونه ی آب، محلول درون ارلن به رنگ قرمز درمی آید.
حال EDTA را از بورت قطره قطره در ارلن می ریزیم و ارلن را به طور مداوم و مستمر تکان می دهیم تا عمل تیتراسیون به طور کامل صورت گیرد، که رنگ محلول به رنگ شناساگر یعنی رنگ طوسی درمی آید.
سپس شیر بورت را بسته و عدد مربوط به حجم EDTA را می خوانیم که در سنجش ما معادل 2.1cc بوده است.
محاسبات:
مقدار 2.1mL محلول استاندارد EDTA مصرف شده است، ppm نمونه آب را بدست آورید؟
ابتدا از طریق روابط استوکیومتری مقدار mgCaCO3 را بدست می آوریم که در آزمایش ما معادل 2.1 mg شده است.
ppm = mg.L→ppm = 2.1 ÷ 20×10-3→ppm=105 mg.L
چون سختی این نمونه آب بنا به جدول بالا در بازه ی 101 تا 200 است، پس دارای سختی متوسط است.
تهیه و تنظیم : خانم رفیعی و آقای جوانمرد